Ποια είναι η χημική εξίσωση του H2PO4 στο νερό;

H2PO4- είναι το ιόν φωσφορικού διυδρογόνου και είναι ένα οξύ στο νερό. Υποβάλλεται σε μια σειρά ισορροπίας οξέος βάσης σε διάλυμα, όπως φαίνεται παρακάτω:

1. Πρώτος ιονισμός:

* H2PO4- (aq) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + HPO42- (aq)

Εδώ, το φωσφορικό διϋδρογόνο δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+) στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα υδρογονίου (Η3Ο+) και ιόντα φωσφορικού υδρογόνου (HPO42-).

2. Δεύτερος ιονισμός:

* HPO42- (aq) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + PO43- (aq)

Το ιόν φωσφορικού υδρογόνου μπορεί επίσης να δώσει ένα πρωτόνιο σε νερό, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου (Η3Ο+) και φωσφορικά ιόντα (PO43-).

Συνολική εξίσωση:

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι και οι τρεις μορφές φωσφορικών (H2PO4-, HPO42- και PO43-) υπάρχουν σε διάλυμα και οι σχετικές συγκεντρώσεις τους εξαρτώνται από το ρΗ του διαλύματος.

Η συνολική εξίσωση για τη διάσπαση του H2PO4- στο νερό είναι:

h2po4- (aq) + 2Η2Ο (l) ⇌ 2H3O + (aq) + PO43- (aq)

Αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει τον πλήρη ιονισμό του φωσφορικού διυδρογόνου στο νερό, αλλά είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ο ιονισμός εμφανίζεται σε βήματα όπως περιγράφεται παραπάνω.