Είναι η θερμότητα της αντίδρασης μεταξύ 50 mL HCl και NaOH ίδια με 100ml σε ΝαΟΗ;
Κατανόηση των εννοιών
* Θερμότητα αντίδρασης: Αυτό αναφέρεται στην ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται ή απορροφάται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Είναι ιδιότητα της ίδιας της αντίδρασης, όχι ο όγκος των αντιδραστηρίων.
* Αντίδραση εξουδετέρωσης: Η αντίδραση μεταξύ του HCl (ισχυρού οξέος) και της NaOH (ισχυρή βάση) είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης που παράγει άλας (NaCl) και νερό (H₂O).
* Stoichiometry: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
HCl + NaOH → NaCl + H₂o
Αυτό μας λέει ότι 1 mole του HCl αντιδρά με 1 mole του NaOH.
Η επίδραση του όγκου
* σταθερή HCL: Εάν διατηρήσετε τον όγκο της σταθεράς HCl (50 mL) και αυξάνετε τον όγκο NaOH σε 100 mL, αραιώνετε ουσιαστικά το διάλυμα NaOH. Αυτό σημαίνει ότι προσθέτετε περισσότερο νερό, όχι περισσότερα μόρια NaOH.
* Περιορισμένο αντιδραστήριο: Με την ίδια ποσότητα HCl, θα φτάσετε σε ένα σημείο όπου όλα τα HCl αντιδρούν με ένα τμήμα του NaOH. Το υπόλοιπο NaOH θα είναι σε περίσσεια και δεν θα συμβάλει στη θερμότητα της αντίδρασης.
Key Takeaway
Η θερμότητα της αντίδρασης εξαρτάται από τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων που συμμετέχουν στην αντίδραση. Η αύξηση του όγκου του ΝαΟΗ χωρίς να αλλάξετε τη συγκέντρωση (moles ανά λίτρο) δεν θα αλλάξει την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται επειδή προσθέτετε απλώς περισσότερο νερό.
Για να πάρετε την ίδια θερμότητα αντίδρασης, θα πρέπει να ρυθμίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος NaOH για να διασφαλίσετε ότι χρησιμοποιείτε τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων NaOH και στις δύο περιπτώσεις.
