Μπορούν δύο μη μέταλλα να είναι μια ιοντική ένωση;
* Ιονικά ομόλογα Μορφή όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν στη συνέχεια, σχηματίζοντας το ομόλογο.
* Μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Όταν δύο δεσμοί μη-μετάλλων, μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρουν εντελώς. Αυτός ο τύπος δεσμού ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός .
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Πρόκειται για μια ιοντική ένωση επειδή το νάτριο (ένα μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (μη μέταλλο).
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Πρόκειται για μια ομοιοπολική ένωση επειδή τόσο ο άνθρακας όσο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλα και μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Εξαιρέσεις:
Ενώ είναι γενικά αλήθεια, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις όπου οι μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις με ιοντικά χαρακτηριστικά, ειδικά με σημαντικές διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Τριωδίδιο αζώτου (NI₃): Ενώ το ιώδιο είναι μη μέταλλο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα μεταξύ αζώτου και ιωδίου είναι αρκετά μεγάλη ώστε η ένωση να εμφανίζει κάποια ιοντική συμπεριφορά.
* Πολυατομικά ιόντα: Ορισμένα πολυατομικά ιόντα περιέχουν πολλαπλά μη μέταλλα, αλλά το συνολικό φορτίο του ιόντος το κάνει να συμπεριφέρεται σαν ένα μόνο ιόν σε ιοντική συγκόλληση.
Key Takeaway:
Ο σχηματισμός ιοντικών ενώσεων οδηγείται κυρίως από τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων. Δύο μη μέταλλα συνήθως μοιράζονται ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
