Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση 2KOH (aq) H2SO4 (aq) 2Η20 (L) K2SO4 (aq);
1. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
* Καταρρίψτε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους:
* 2KOH (aq) → 2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
* H₂so₄ (aq) → 2H⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* K₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* Το νερό (h₂o) παραμένει ως μόριο:
* 2H₂O (L)
2. Συνδυάστε τις ιοντικές εξισώσεις:
2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2H₂O (l) + 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)
3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:
* Τα ιόντα θεατών εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι K⁺ (aq) και So₄2⁻ (aq).
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Ακύρωση των ιόντων θεατών και από τις δύο πλευρές:
2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2H₂O (l)
5. Απλοποιήστε την εξίσωση:
Διαχωρίστε και τις δύο πλευρές κατά 2 για να πάρετε την απλούστερη μορφή:
oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)
Αυτή είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδροξειδίου του καλίου και του θειικού οξέος. Αντιπροσωπεύει την ουσιαστική αντίδραση που εμφανίζεται στο διάλυμα:ο σχηματισμός νερού από ιόντα υδροξειδίου και ιόντα υδρογόνου.
