Μια ένωση περιέχει μόνο καύση αζώτου υδρογόνου άνθρακα και οξυγόνου 0,157g το παραγόμενο 0,213G CO2 0,0310G Η2Ο σε άλλο πείραμα, διαπιστώθηκε ότι η ένωση 0,103G;
1. Προσδιορίστε τη μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση
* άνθρακα:
* 0.213 g CO2 * (12.01 g C / 44.01 g CO2) =0.0582 g C
* υδρογόνο:
* 0,0310 g H2O * (2,02 g H / 18,02 g H2O) =0,00347 g h
* αζώτου:
* Δεδομένου ότι δεν έχουμε άμεσες πληροφορίες για το άζωτο, θα το υπολογίσουμε με διαφορά:
* 0.157 g ένωση - 0.0582 g c - 0.00347 g h =0.0953 g n
2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς κάθε στοιχείου
* άνθρακα: 0.0582 G C / 12.01 g / mol =0.00485 mol C
* υδρογόνο: 0.00347 G H / 1.01 g / mol =0.00344 mol h
* αζώτου: 0.0953 G N / 14.01 g / mol =0.00680 mol n
3. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο
* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole για να πάρετε την απλούστερη αναλογία πλήρους αριθμού:
* C:0.00485 / 0.00344 =1.41 ≈ 1.5
* Η:0.00344 / 0.00344 =1
* N:0.00680 / 0.00344 =2
* Δεδομένου ότι δεν μπορούμε να έχουμε κλασματικούς δείκτες σε μια φόρμουλα, πολλαπλασιάστε κάθε αναλογία κατά 2:
* C:1,5 * 2 =3
* H:1 * 2 =2
* N:2 * 2 =4
* Ο εμπειρικός τύπος είναι C3H2N4.
4. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο
* Γνωρίζουμε ότι τα 0,103 g της ένωσης περιέχουν έναν ορισμένο αριθμό γραμμομορίων και μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη μοριακή μάζα της εμπειρικής φόρμουλας για να βρούμε τον αριθμό των εμπειρικών μονάδων τύπου ανά μόριο.
* Εμπειρική μάζα τύπου (C3H2N4):(3 * 12.01) + (2 * 1.01) + (4 * 14.01) =82.06 g/mol
* Moles σε 0,103 g:0,103 g / 82,06 g / mol =0,00126 mol
* Πρέπει να βρούμε ένα πολλαπλάσιο της εμπειρικής μάζας τύπου που ισούται με τη μοριακή μάζα. Δεδομένου ότι η μοριακή μάζα δεν παρέχεται, δεν μπορούμε να προσδιορίσουμε τον ακριβή μοριακό τύπο. Ωστόσο, μπορούμε να πούμε ότι ο μοριακός τύπος είναι ένα πολλαπλάσιο της εμπειρικής φόρμουλας (C3H2N4).
Συμπέρασμα
Ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι C3H2N4 . Για να βρείτε τη μοριακή φόρμουλα, θα χρειαστείτε τη μοριακή μάζα της ένωσης.
