Γιατί το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για ιοντικές ουσίες;
* Πόλη του νερού: Τα μόρια νερού (H₂O) έχουν ένα λυγισμένο σχήμα. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) για το οξυγόνο και μερική θετική φορτία (δ+) στα υδρογόνα. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο.
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
* αλληλεπίδραση: Όταν μια ιοντική ένωση τοποθετείται σε νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Το αρνητικό άκρο οξυγόνου του μορίου νερού προσελκύεται από τα θετικά ιόντα και το θετικό άκρο υδρογόνου προσελκύεται από τα αρνητικά ιόντα. Αυτό το αξιοθέατο αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί στην ιοντική ένωση.
* Διάλυση: Τα μόρια του νερού "τραβούν" τα ιόντα χωρίζοντάς τα από το κρυσταλλικό πλέγμα και επιτρέποντάς τους να διαλύονται στο νερό. Τα μόρια του νερού στη συνέχεια περιβάλλουν τα διαλυμένα ιόντα, κρατώντας τα χωριστά και εμποδίζοντας τους να ανασυνδυαστούν.
Συνοπτικά: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με ευνοϊκά με τα φορτισμένα ιόντα σε ιοντικές ενώσεις, να διαταράσσει αποτελεσματικά τους ιοντικούς δεσμούς και να διαλύσει την ένωση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό είναι γνωστό ως "καθολικός διαλύτης".
