Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του MGS Z2 2NO3 MG2 Zns;
1. Διορθώστε τους χημικούς τύπους:
* mgs z2: Αυτός ο τύπος δεν είναι σωστός. Πιθανότατα αναφέρεται στο σουλφίδιο μαγνησίου (MGS), το οποίο είναι ο σωστός τύπος.
* 2NO3: Αυτό είναι επίσης λανθασμένο. Πιθανότατα αναφέρεται στο ιόν νιτρικών, το οποίο πρέπει να γραφτεί ως όχι.
* mg2 zns: Αυτό είναι επίσης λανθασμένο. Πιθανότατα αναφέρεται στο σουλφίδιο ψευδαργύρου (ZNS), το οποίο είναι ο σωστός τύπος.
2. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Υποθέτοντας ότι σκοπεύατε να γράψετε την αντίδραση μεταξύ σουλφιδίου μαγνησίου (MGS) και νιτρικού ψευδαργύρου (Zn (No₃) ₂), εδώ είναι η ισορροπημένη εξίσωση:
MGS (aq) + zn (no₃) ₂ (aq) → zns (s) + mg (no₃) ₂ (aq)
3. Καταρρίψτε σε ιόντα (πλήρης ιοντική εξίσωση):
* Αντιδραστήρια:
* Mg²⁺ (aq) + s2⁻ (aq) + zn²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
* Προϊόντα:
* Zns (s) + mg²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Ακύρωση ιόντων θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, οι Mg² (AQ) και 2No₃⁻ (AQ) είναι θεατές.
5. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν:
s2⁻ (aq) + zn²⁺ (aq) → zns (s)
Επεξήγηση:
* σουλφίδιο μαγνησίου (MGS) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα μαγνησίου (Mg2⁺) και θειούχα (S2⁻).
* Νιτρικό ψευδάργυρο (Zn (No₃) ₂) διαλύεται στο νερό για να σχηματίσουν ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺) και ιόντα νιτρικών (NO₃⁻).
* σουλφίδιο ψευδαργύρου (ZNS) είναι αδιάλυτο και κατακρημνίζεται από το διάλυμα ως στερεό.
Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την πραγματική χημική μεταβολή που εμφανίζεται στην αντίδραση, η οποία είναι ο σχηματισμός σουλφιδίου ψευδαργύρου από την αντίδραση ιόντων ψευδαργύρου και σουλφιδίου.
