Γιατί το μόριο μονοξειδίου του άνθρακα έχει μικρή διπολική στιγμή;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο άνθρακα.
* Τριπλός δεσμός: Ο άνθρακας και το οξυγόνο σχηματίζουν έναν τριπλό δεσμό, ο οποίος αποτελείται από έναν δεσμό Sigma και δύο δεσμούς PI. Ο δεσμός Sigma είναι πιο εντοπισμένος μεταξύ των δύο ατόμων, ενώ οι δεσμοί PI είναι πιο απομακρυσμένα πάνω και κάτω από τον άξονα του δεσμού.
* Συμμετρία και διανομή ηλεκτρονίων: Το μόριο είναι γραμμικό και τα ηλεκτρόνια στον τριπλό δεσμό κατανέμονται συμμετρικά γύρω από τον άξονα του δεσμού. Αυτή η συμμετρία οδηγεί σε ακύρωση των μεμονωμένων διπόλων που δημιουργούνται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
* Πόλη των δεσμών PI: Ενώ ο δεσμός Sigma είναι πολωμένος λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, οι δεσμοί PI είναι σχετικά μη πολικοί. Αυτό μειώνει περαιτέρω τη συνολική διπολική στιγμή.
Συνοπτικά:
Ενώ υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου, ο τριπλός δεσμός και η συμμετρική κατανομή ηλεκτρονίων σε CO οδηγούν σε μια μικρή συνολική διπολική στιγμή. Το μόριο θεωρείται ασθενώς πολικό .
