Ποια χαρακτηριστικά θα βρείτε στη δυαδική ομοιοπολική ένωση Τ;
Τι είναι μια δυαδική ομοιοπολική ένωση;
* δυαδικό: Σημαίνει ότι η ένωση αποτελείται μόνο από * δύο * διαφορετικά στοιχεία.
* ομοιοπολικό: Τα στοιχεία μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν δεσμούς, αντί να μεταφέρουν ηλεκτρόνια όπως σε ιοντικές ενώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι και τα δύο μέταλλα.
Βασικά χαρακτηριστικά:
1. Μη μεταλλικά στοιχεία: Και τα δύο στοιχεία που εμπλέκονται είναι μη μέταλλα.
2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση και για τα δύο στοιχεία.
3. Διακριτά μόρια: Οι ομοιοπολικές ενώσεις υπάρχουν ως ξεχωριστά μόρια με καθορισμένο αριθμό ατόμων.
4. Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
5. κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Στην στερεά τους κατάσταση, οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια συνδέονται στενά μέσα στους κοινούς δεσμούς και δεν είναι ελεύθερα να κινηθούν.
6. Μεταβλητό σθένος: Τα μη μέταλλα συχνά έχουν πολλαπλές βαλβίδες (ο αριθμός των ομολόγων που μπορούν να σχηματίσουν). Αυτό οδηγεί στην πιθανότητα πολλαπλών ενώσεων που σχηματίζονται μεταξύ των ίδιων δύο στοιχείων (π.χ., CO και CO2).
7. Προθέματα στην ονομασία: Οι ομοιοπολικές ενώσεις ονομάζονται χρησιμοποιώντας προθέματα (μονο-, di-, tri-, κλπ.) Για να υποδείξουν τον αριθμό κάθε στοιχείου που υπάρχει.
Παραδείγματα δυαδικών ομοιοπολικών ενώσεων:
* νερό (H2O): Δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ένα άτομο άνθρακα συνδέεται με δύο άτομα οξυγόνου.
* αμμωνία (NH3): Ένα άτομο αζώτου συνδέεται με τρία άτομα υδρογόνου.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα άτομο χλωρίου.
Πρόσθετες εκτιμήσεις:
* πολικότητα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή μη πολικών (ίση κοινή χρήση). Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις συχνά έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού λόγω ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων.
* Μοριακή γεωμετρία: Η διάταξη των ατόμων σε ένα ομοιοπολικό μόριο επηρεάζει τις ιδιότητές του. Σχήματα όπως γραμμικά, τετραεδρικά ή λυγισμένα καθορίζονται από τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή!
