Το χλωριούχο ασβέστιο αντιδρά με διάλυμα αμμωνίας;
Η αντίδραση:
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα άλας που διαλύεται εύκολα στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Η αμμωνία στο διάλυμα υπάρχει κυρίως ως υδροξείδιο του αμμωνίου (NH₄OH), το οποίο μπορεί να ιονίζει για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
Όταν αναμιγνύονται το διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου και αμμωνίας, εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση:
caCl₂ (aq) + 2 nh₄oh (aq) ⇌ ca (oh) ₂ (s) + 2 nh₄cl (aq)
Επεξήγηση:
* Το υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) κατακρημνίζει: Τα ιόντα ασβεστίου αντιδρούν με ιόντα υδροξειδίου από το υδροξείδιο του αμμωνίου για να σχηματίσουν αδιάλυτο υδροξείδιο του ασβεστίου, το οποίο εμφανίζεται ως λευκό ίζημα.
* Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) παραμένει σε διάλυμα: Τα ιόντα χλωριούχου από χλωριούχο ασβέστιο αντιδρούν με ιόντα αμμωνίου για να σχηματίσουν χλωριούχο αμμωνίου, το οποίο παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.
Παρατηρήσεις:
* Θα παρατηρείτε ένα λευκό ίζημα (υδροξείδιο του ασβεστίου) που σχηματίζεται στο διάλυμα.
* Η λύση μπορεί να γίνει ελαφρώς θολό ή γαλακτώδες.
* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, πράγμα που σημαίνει ότι ορισμένο από το υδροξείδιο του ασβεστίου μπορεί να επανασυνδεθεί εάν η συγκέντρωση αμμωνίας είναι αρκετά υψηλή.
Σημαντική σημείωση:
* Η αντίδραση δεν είναι πολύ ισχυρή και γενικά θεωρείται αντίδραση ισορροπίας.
* Η έκταση της αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση της αμμωνίας και τη θερμοκρασία.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
