Γιατί το υδρογόνο έχει τον παραπάνω αριθμό οξείδωσης με άλλα μη μέταλλα;

Δεν έχετε παράσχει έναν συγκεκριμένο αριθμό οξείδωσης για το υδρογόνο. Για να κατανοήσουμε τον αριθμό οξείδωσης του υδρογόνου με μη μέταλλα, πρέπει να εξετάσουμε μερικά βασικά σημεία:

* Το υδρογόνο είναι γενικά +1: Το υδρογόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα περισσότερα μέταλλα, οπότε όταν συνδέεται με ένα μέταλλο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και παίρνει έναν αριθμό οξείδωσης -1. Για παράδειγμα, στο NAH (υδρίδιο νατρίου), το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1.

* Το υδρογόνο είναι γενικά +1 με μη μέταλλα: Ωστόσο, όταν οι δεσμοί υδρογόνου με μη μέταλλα (στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα), χάνει συνήθως ένα ηλεκτρόνιο και έχει αριθμό οξείδωσης +1. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη μέταλλα είναι γενικά πιο ηλεκτροαρχητικά από το υδρογόνο.

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Στα μεταλλικά υδρίδια, το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1. Επιπλέον, σε ενώσεις όπως το LialH₄ (υδρίδιο αλουμινίου λιθίου), το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1.

Παραδείγματα αριθμού οξείδωσης υδρογόνου +1 με μη μέταλλα:

* HCl (υδροχλωρικό οξύ): Το υδρογόνο είναι +1, το χλώριο είναι -1.

* h₂o (νερό): Το υδρογόνο είναι +1, το οξυγόνο είναι -2.

* NH₃ (αμμωνία): Το υδρογόνο είναι +1, το άζωτο είναι -3.

Για να κατανοήσετε πλήρως τον αριθμό οξείδωσης του υδρογόνου σε μια συγκεκριμένη ένωση, πρέπει να γνωρίζετε την ταυτότητα του μη μέταλλου που συνδέεται και να εξετάσετε τις διαφορές ηλεκτροαρνητικότητάς τους.