Γιατί ο ιωνικός δεσμός πρέπει να κερδίσει και να απώλειες ηλεκτρόνια;
* Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους) είναι γεμάτο. Για τα περισσότερα στοιχεία, αυτό σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους (ο κανόνας οκτάδων).
* Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια: Τα μέταλλα έχουν συνήθως 1-3 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους. Η απώλεια αυτών των ηλεκτρονίων τα καθιστά θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και δημιουργεί ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Τα μη μετάλλια κερδίζουν ηλεκτρόνια: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως 5-7 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους. Η απόκτηση ηλεκτρόνων γεμίζει το κέλυφος σθένους τους και δημιουργεί αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
* έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Το νάτριο χάνει το ένα ηλεκτρόνιο του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Κέρδη χλωρίου ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (cl-).
* Η έλξη μεταξύ Na+ και CL-σχηματίζει το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl) ή το αλάτι επιτραπέζιου.
Συνοπτικά, οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα, τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν μια σταθερή ένωση.
