Πώς είναι τα ηλεκτρόνια διατεταγμένα σε άτομο οξυγόνου;
1. Ατομικός αριθμός: Το οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό 8, που σημαίνει ότι έχει 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια.
2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Αυτό περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε διαφορετικά επίπεδα ενέργειας (κελύφη) και Sublevels (τροχιακά).
* Πρώτο κέλυφος (n =1): Διατηρεί μέγιστο 2 ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο έχει 2 ηλεκτρόνια Στο πρώτο κέλυφος του, γεμίζοντας το 1S Orbital.
* Δεύτερο κέλυφος (n =2): Διατηρεί μέγιστο 8 ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος του.
* 2S Orbital: Γεμάτο με 2 ηλεκτρόνια .
* 2p τροχιακά: Υπάρχουν τρεις τροχιακές 2p, το καθένα από τα οποία κρατά το μέγιστο 2 ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια Στα τροχιακά 2P του.
3. Απλοποιημένη αναπαράσταση: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου είναι συχνά γραμμένη ως: 1S2 2S2 2P⁴
4. Οπτικοποίηση της διάταξης:
* Το 1S τροχιακό είναι σφαιρικό και πλησιέστερο στον πυρήνα.
* Το τροχιακό 2S είναι επίσης σφαιρικό, αλλά περισσότερο έξω.
* Τα τροχιακά 2P έχουν σχήματα αλτήρα και είναι προσανατολισμένα σε τρεις κάθετες κατευθύνσεις (PX, PY, PZ). Τα τέσσερα ηλεκτρόνια στα 2p τροχιακά διανέμονται με ένα ζευγάρι σε ένα τροχιακό και ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε ένα από τα άλλα δύο τροχιακά.
Βασικά σημεία:
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Κάθε τροχιά μπορεί να διατηρήσει δύο ηλεκτρόνια και αυτά τα ηλεκτρόνια πρέπει να έχουν αντίθετες περιστροφές.
* Κανόνας Hund: Όταν γεμίζουν τροχιακά ίσα ενέργεια (όπως τα τροχιακά 2P), τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν ξεχωριστά τροχιακά μεμονωμένα πριν συνδυάζουν το ίδιο τροχιακό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση για οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!
