Ποια είναι η επίδραση της αραίωσης στο PH ισχυρό οξύ;

Δείτε πώς η αραίωση επηρεάζει το ρΗ ενός ισχυρού οξέος:

Κατανόηση ισχυρών οξέων

* Τα ισχυρά οξέα ιοϊζούνται πλήρως σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι χωρίζονται στα ιόντα τους (Η+ και το ανιόν) σχεδόν 100%.

* Η συγκέντρωση ιόντων Η+ σε ένα ισχυρό διάλυμα οξέος καθορίζει άμεσα το ρΗ.

Η επίδραση της αραίωσης

Όταν αραιώνετε ένα ισχυρό οξύ, είστε ουσιαστικά:

* μείωση της συγκέντρωσης ιόντων Η+: Προσθέτοντας περισσότερο διαλύτη (συνήθως νερό), απλώνετε τον ίδιο αριθμό ιόντων Η+ σε μεγαλύτερο όγκο. Αυτό μειώνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+.

* Αύξηση του pH: Δεδομένου ότι το ρΗ είναι αντιστρόφως ανάλογη προς τη συγκέντρωση ιόντων Η+, μια χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ.

Παράδειγμα

Ας πούμε ότι έχετε ένα διάλυμα 1 Μ υδροχλωρικού οξέος (HCl), ένα ισχυρό οξύ. Το pH του θα είναι περίπου 0. Τώρα, αν αραιώνετε αυτή τη λύση με την προσθήκη νερού για να το κάνετε ένα διάλυμα 0,1 Μ, το pH θα αυξηθεί σε περίπου 1.

Βασικά σημεία

* Η αραίωση αυξάνει πάντα το pH ενός ισχυρού οξέος.

* Η αλλαγή pH είναι λογαριθμική: Μια δέκα φορές αραίωση έχει ως αποτέλεσμα μια αύξηση μιας μονάδας στο pH.

* Το ρΗ ενός διαλύματος αραιού ισχυρού οξέος θα εξακολουθεί να είναι όξινο (pH <7)

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση ή συγκεκριμένους υπολογισμούς!