Είναι τα πολικά μόρια ισχυρότερα από τα μη μόρια;
* "Strong" μπορεί να αναφέρεται σε διαφορετικά πράγματα:
* Αντοχή δεσμού: Αυτό αναφέρεται στη δύναμη του ομοιοπολικού δεσμού που συγκρατεί τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο. Η πολικότητα δεν καθορίζει άμεσα την αντοχή του δεσμού. Μερικοί μη πολικοί δεσμοί (όπως αυτοί στο N2) μπορεί να είναι πολύ ισχυροί.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και η δέσμευση υδρογόνου) σε σύγκριση με τα μη πολωτικά μόρια (τα οποία έχουν κυρίως ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου).
Λοιπόν, πώς τα συγκρίνουμε;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια έχουν γενικά ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις, που σημαίνει ότι έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, μεγαλύτερη επιφανειακή τάση και υψηλότερο ιξώδες σε σύγκριση με μη πολικά μόρια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ισχυρότερα αξιοθέατα μεταξύ πολικών μορίων τους καθιστούν πιο δύσκολο να διαχωριστούν.
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται καλύτερα σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ τα μη πολωτικά μόρια διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο). Αυτό οφείλεται στην αρχή "όπως διαλύεται".
Παράδειγμα:
* νερό (H2O): Ένα πολύ πολικό μόριο με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου. Έχει υψηλό σημείο βρασμού, ισχυρή επιφανειακή τάση και διαλύει εύκολα άλλες πολικές ουσίες.
* μεθάνιο (CH4): Ένα μη πολικό μόριο με αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Έχει ένα χαμηλό σημείο βρασμού, αδύναμη επιφανειακή τάση και δεν είναι διαλυτή στο νερό.
Συμπέρασμα:
Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις Σε σύγκριση με τα μη πολωτικά μόρια, οδηγώντας σε διαφορετικές φυσικές ιδιότητες όπως το σημείο τήξης/βρασμού και η διαλυτότητα. Ο όρος "ισχυρότερος" μπορεί να είναι παραπλανητικός εάν δεν έχει οριστεί ποια πτυχή του μορίου συγκρίνεται.
