Γιατί δεν υπάρχουν μόρια στην ιοντική ένωση;

Δεν είναι ακριβές να πούμε ότι υπάρχουν Όχι Μόρια σε ιοντικές ενώσεις. Ενώ είναι αλήθεια ότι οι ιοντικές ενώσεις δεν σχηματίζουν διακριτά, ομοιοπολικά δεσμευμένα μόρια όπως το νερό (H₂O) ή το μεθάνιο (CH₄), εξακολουθούν να έχουν ξεχωριστές δομικές μονάδες. Εδώ είναι γιατί:

Ιωνικές ενώσεις είναι κατασκευασμένες από ιόντα:

* Οι ιονικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων).

* Αυτά τα ιόντα σχηματίζονται όταν τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Χωρίς διακριτά μόρια:

* Αντί να μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς, οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.

* Αυτή η έλξη δημιουργεί μια τρισδιάστατη δομή πλέγματος, που εκτείνεται προς όλες τις κατευθύνσεις.

* Δεν υπάρχουν συγκεκριμένες, απομονωμένες μονάδες που θα μπορούσαν να θεωρηθούν μόρια.

Μονάδες φόρμουλας:

* Αντιπροσωπεύουμε τη σύνθεση ιοντικών ενώσεων χρησιμοποιώντας μονάδες τύπου , τα οποία υποδεικνύουν την απλούστερη αναλογία ιόντων ιόντων στην ένωση.

* Για παράδειγμα, η μονάδα τύπου για χλωριούχο νάτριο (NaCl) αντιπροσωπεύει ένα ιόν νατρίου (Na⁺) και ένα ιόν χλωριδίου (CL⁻), αλλά δεν απεικονίζει ένα μόνο μόριο.

Παράδειγμα:

* Στο τραπέζι αλάτι (NaCl), τα ιόντα Na⁺ και CL⁻ οργανώνονται σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο για να σχηματίσουν ένα μεγάλο κρυσταλλικό πλέγμα. Δεν πρόκειται για μεμονωμένα "μόρια" NaCl, αλλά για τη συνολική ιοντική δομή.

Βασικό σημείο: Ενώ δεν υπάρχουν διακριτά μόρια σε ιοντικές ενώσεις, υπάρχουν ξεχωριστές, επαναλαμβανόμενες μονάδες (μονάδες τύπου) που αντιπροσωπεύουν την αναλογία ιόντων στην ένωση. Αυτές οι μονάδες δημιουργούν τη μεγάλη, εκτεταμένη δομή πλέγματος που ορίζει την ιοντική ένωση.