Ποια είναι η πίεση των 4 moles helium σε δεξαμενή 50 L στα 308 K;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πίεση του αερίου ηλίου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης εξίσωση στη χημεία που περιγράφει τη συμπεριφορά των ιδανικών αερίων. Εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* p είναι η πίεση του αερίου (στις ατμόσφαιρες, ATM)

* V είναι ο όγκος του αερίου (σε λίτρα, l)

* n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία του αερίου (στο Kelvin, K)

2. Επίλυση για πίεση

Θέλουμε να βρούμε την πίεση (P), ώστε να μπορέσουμε να αναδιατάξουμε την εξίσωση:

P =(NRT) / V

3. Συνδέστε τις τιμές

* n =4 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =308 K

* V =50 L

4. Υπολογισμός της πίεσης

P =(4 moles * 0.0821 L · atm / mol · k * 308 k) / 50 L

P ≈ 2,03 atm

Ως εκ τούτου, η πίεση των 4 γραμμομορίων ηλίου σε δεξαμενή 50 λίτρα στα 308 Κ είναι περίπου 2,03 ατμόσφαιρες.