Ποια είναι η πιο αντιδραστική ομάδα μετάλλων;
Εδώ είναι γιατί:
* Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα: Βρίσκονται στην ομάδα 1 (IA) του περιοδικού πίνακα.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο χάνεται εύκολα, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Έχουν την υψηλότερη ηλεκτροδιαστικότητα, που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια και σχηματίζουν θετικά ιόντα.
* Αντιδραστικότητα με νερό: Αντιδρούν βίαια με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και πολλή θερμότητα. Αυτή η αντίδραση μπορεί να είναι ακόμη και εκρηκτική με κάποια αλκαλικά μέταλλα.
Παραδείγματα αλκαλικών μετάλλων:
* Λίθιο (Li)
* Νάτριο (Na)
* Κάλιο (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Francium (FR)
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα των αλκαλικών μεταλλικών. Ως εκ τούτου, το francium είναι το πιο δραστικό αλκαλικό μέταλλο, αλλά είναι επίσης εξαιρετικά σπάνιο και ραδιενεργό.
