Τι είδους δεσμοί συγκρατούν το υδρογόνο και το οξυγόνο μαζί στο H20;
Εδώ είναι γιατί:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Στο νερό, το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Έτσι, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου είναι υπεύθυνα για τον ισχυρό δεσμό που συγκρατεί το μόριο του νερού μαζί.
