Πόσα γραμμάρια του C απαιτούνται για να αντιδράσουν με 2,50 moles Fe2O3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Πρώτον, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του άνθρακα (C) και του οξειδίου του σιδήρου (III) (Fe₂o₃) για την παραγωγή σιδήρου (Fe) και διοξειδίου του άνθρακα (CO₂):

2 fe₂o₃ + 3 c → 4 fe + 3 co₂

2. Ratio mole

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 3 moles άνθρακα (C) αντιδρούν με 2 γραμμομονείς οξειδίου του σιδήρου (III) (Fe₂o₃).

3. Υπολογίστε τη μολυσματικά του άνθρακα

Έχουμε 2,50 moles fe₂o₃. Για να βρούμε τα moles του Carbon που χρειάζονται, χρησιμοποιούμε την αναλογία mole:

(2,50 moles fe₂o₃) * (3 moles c / 2 moles fe₂o₃) =3,75 moles c

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια

Η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12,01 g/mol. Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του άνθρακα με τη μοριακή μάζα του για να πάρει τη μάζα σε γραμμάρια:

(3,75 moles C) * (12,01 g/mol) = 45,04 g C

Επομένως, 45,04 γραμμάρια άνθρακα (c) απαιτούνται για να αντιδράσουν με 2,50 moles fe₂o₃.