Τι θα συνέβαινε στην εντροπία σε αντίδραση 2Ο3 g 3O2 g;

Η αλλαγή εντροπίας για την αντίδραση 2O3 (G) → 3O2 (G) μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τις τυπικές τιμές εντροπίας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Η τυπική αλλαγή εντροπίας για μια αντίδραση δίνεται από την εξίσωση:

ΔS ° =σns ° (προϊόντα) - σΜ ° (αντιδραστήρια)

Όπου το ΔS ° είναι η τυπική αλλαγή εντροπίας, το n είναι ο στοιχειομετρικός συντελεστής κάθε προϊόντος, το m είναι ο στοιχειομετρικός συντελεστής κάθε αντιδραστηρίου και ο S ​​° είναι η τυπική εντροπία κάθε είδους.

Για τη δεδομένη αντίδραση, η τυπική αλλαγή εντροπίας είναι:

ΔS ° =[3S ° (O2 (g))] - [2S ° (O3 (g))]

Χρησιμοποιώντας τις τυπικές τιμές εντροπίας για O2 (G) (205.1 J/mol · K) και O3 (G) (238.9 J/mol · K), μπορούμε να υπολογίσουμε την αλλαγή εντροπίας:

ΔS ° =[3 × 205.1 j/mol · k] - [2 × 238.9 j/mol · k] =-67.5 j/mol · k

Η αρνητική τιμή του ΔS ° υποδεικνύει ότι η εντροπία του συστήματος μειώνεται Καθώς η αντίδραση προχωρά. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση οδηγεί σε μια πιο διατεταγμένη διάταξη μορίων, με λιγότερα δυνατά μικροσκοπικά.