Ποιοι τέσσερις τύποι διαδικασιών χημικής σύνδεσης συγκρατούν τα στοιχεία των ατόμων μαζί;
1. Ιονική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένα άτομα). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
2. ομοιοπολική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί ή μη πολικοί, ανάλογα με τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
3. Μεταλλική σύνδεση: Αυτό συμβαίνει στα μέταλλα και περιλαμβάνει την ανταλλαγή μιας «θάλασσας» των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων μεταξύ ενός πλέγματος θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων. Αυτά τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλο το μέταλλο, δίνοντάς του τις χαρακτηριστικές του ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
4. Δέσμευση υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα γειτονικό ηλεκτροαρνητικό άτομο. Η δέσμευση υδρογόνου είναι σχετικά ασθενής σε σύγκριση με ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο σε πολλά βιολογικά και χημικά συστήματα.
Αυτοί οι τέσσερις τύποι συγκόλλησης αντιπροσωπεύουν τη συντριπτική πλειονότητα των χημικών αλληλεπιδράσεων και είναι απαραίτητοι για την κατανόηση της δομής και της συμπεριφοράς της ύλης.
