bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Οι δεσμοί μεταξύ των πρωτονίων ενός ατόμου αργύρου είναι τι είδους ενέργεια;

Η δήλωση ότι υπάρχουν "δεσμοί μεταξύ των πρωτονίων ενός ατόμου αργύρου" είναι λανθασμένοι. Εδώ είναι γιατί:

* Τα πρωτόνια βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου. Συνεχίζονται από την ισχυρή πυρηνική δύναμη , που είναι μια θεμελιώδης δύναμη της φύσης.

* Η ισχυρή πυρηνική δύναμη δεν είναι δεσμός με τη συμβατική έννοια. Είναι μια ισχυρή δύναμη που ξεπερνά την ηλεκτροστατική απόρριψη μεταξύ των θετικά φορτισμένων πρωτονίων, διατηρώντας τα δεσμευμένα μαζί στον πυρήνα.

* Τα άτομα αργύρου είναι ουδέτερα. Έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, έτσι ώστε τα θετικά φορτία των πρωτονίων να ισορροπούν από τα αρνητικά φορτία των ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει καθαρή ηλεκτροστατική έλξη ή απόρριψη μεταξύ των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων.

Επομένως, δεν υπάρχει συγκεκριμένος "δεσμός" μεταξύ των πρωτονίων ενός ατόμου αργύρου. Τα πρωτόνια κρατούνται μαζί μέσα στον πυρήνα από την ισχυρή πυρηνική δύναμη.

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα G

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα G

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα G. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα. A B C D E F G H

Διαφορά μεταξύ πρωτογενούς και δευτερογενούς αλκοόλ

Διαφορά μεταξύ πρωτογενούς και δευτερογενούς αλκοόλ

Κύρια διαφορά – Πρωτεύον έναντι δευτερογενούς αλκοόλ Οι μονοϋδρικές αλκοόλες ταξινομούνται σε τρεις τύπους:πρωτοταγείς αλκοόλες, δευτεροταγείς αλκοόλες και τριτοταγείς αλκοόλες. Αυτό το άρθρο εστιάζει στη διαφορά μεταξύ πρωτογενούς και δευτερογενούς αλκοόλ. Η κύρια διαφορά μεταξύ πρωτοταγών και δευτ

Παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό αντίδρασης – Χημική κινητική

Παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό αντίδρασης – Χημική κινητική

Αρκετοί παράγοντες επηρεάζουν τον ρυθμό αντίδρασης. Μια χημική αντίδραση συμβαίνει μόνο εάν τα αντιδρώντα σωματίδια συγκρούονται μεταξύ τους επιτυχώς. Οτιδήποτε αυξάνει την πιθανότητα επιτυχών συγκρούσεων σωματιδίων αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης. Η χρήση αυτών των παραγόντων για τον έλεγχο του ρυθμο