Ποια είναι η μισή αντίδραση οξείδωσης για το Fe (S) 2HCL (AQ) FECL2 (AQ) H2G;
1. Προσδιορίστε την οξείδωση και τη μείωση
* Οξείδωση: Απώλεια ηλεκτρονίων (αύξηση του αριθμού οξείδωσης)
* Μείωση: Κέρδος ηλεκτρονίων (μείωση του αριθμού οξείδωσης)
Στην αντίδραση:
Fe (s) + 2HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂ (g)
* IRON (FE) πηγαίνει από μια κατάσταση οξείδωσης 0 (στοιχειακή μορφή) έως +2 στο FECL₂. Αυτή είναι η οξείδωση.
* υδρογόνο (h) πηγαίνει από μια κατάσταση οξείδωσης +1 σε HCl έως 0 σε H₂. Αυτή είναι η μείωση.
2. Γράψτε την οξείδωση μισή αντίδραση
Η μισή αντίδραση οξείδωσης επικεντρώνεται στα είδη που οξειδώνεται:
fe (s) → fe2⁺ (aq) + 2e⁻
Επεξήγηση:
* fe (s): Αυτός είναι ο στερεός σίδηρος, ξεκινώντας από τη στοιχειώδη μορφή του.
* fe2⁺ (aq): Αυτό είναι το σιδερένιο ιόν, τώρα σε λύση, με φορτίο +2.
* 2e⁻: Αυτό αντιπροσωπεύει τα δύο ηλεκτρόνια που χάθηκαν από το άτομο σιδήρου κατά τη διάρκεια της διαδικασίας οξείδωσης.
Σημαντική σημείωση: Τα ιόντα υδρογόνου (Η) από HCl εμπλέκονται επίσης στη συνολική αντίδραση. Ωστόσο, αποτελούν μέρος της μείωσης της μισής αντίδρασης, όχι της μισής αντίδρασης οξείδωσης.
