bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ο δεσμός ουρανίου με ομοιοπολικό δεσμό;

Το ουράνιο δεν σχηματίζει τυπικά ομοιοπολικούς δεσμούς . Εδώ είναι γιατί:

* Μεταλλική φύση: Το ουράνιο είναι μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται σε ένα πλέγμα ατόμων μετάλλων.

* Ηλεκτροποσωτικότητα: Το ουράνιο είναι εξαιρετικά ηλεκτροθετικό, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα (κατιόντα).

* Ιονική σύνδεση: Το ουράνιο σχηματίζει κυρίως ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα, όπου δωρίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν και το μη μέταλλο δέχεται ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ανιόν.

Ενώ το ουράνιο μπορεί να συμμετάσχει τεχνικά σε κάποια ομοιοπολική συγκόλληση, είναι εξαιρετικά σπάνιο. Αυτό μπορεί να συμβεί σε συγκεκριμένες καταστάσεις, όπως και με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία υπό ασυνήθιστες συνθήκες. Ωστόσο, αυτοί δεν είναι οι τυπικοί τρόποι με τους οποίους δεσμούς ουρανίου.

Συνοπτικά: Το ουράνιο είναι ένα μέταλλο που σχηματίζει κυρίως μεταλλικούς και ιοντικούς δεσμούς, όχι ομοιοπολικούς δεσμούς.

Μεταβατικά Μέταλλα Ορισμός, Λίστα και Ιδιότητες

Μεταβατικά Μέταλλα Ορισμός, Λίστα και Ιδιότητες

Τα μέταλλα μετάπτωσης είναι η μεγαλύτερη ομάδα στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Πήραν το όνομά τους επειδή ο Άγγλος χημικός Charles Bury περιέγραψε μια σειρά μετάβασης στοιχείων το 1921. Ο Bury εξέτασε τη μετάβαση από ένα εσωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων με 8 ηλεκτρόνια σε ένα στρώμα με 18 ηλεκτρόνια κα

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα

Η μοριακή μάζα είναι μια σημαντική φυσική ιδιότητα των ουσιών. Είναι πολύ χρήσιμο για την ανάλυση, τη σύγκριση και την πρόβλεψη των άλλων φυσικών και χημικών ιδιοτήτων όπως η πυκνότητα, το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η ποσότητα της ουσίας που αντιδρά με μια άλλη ουσία σε ένα σύστημα. Σε αυτό

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

Το pH, το pKa, το pKb, το Ka και το Kb χρησιμοποιούνται στη χημεία για να περιγράψουν πόσο όξινο ή βασικό είναι ένα διάλυμα και να μετρήσουν την ισχύ των οξέων και των βάσεων. Η κλίμακα pH είναι το πιο γνωστό μέτρο οξύτητας και βασικότητας, αλλά τα pKa, pKb, Ka και Kb είναι καλύτερα για την πρόβλεψη