Με ποια σειρά πρέπει να ισορροπούν τα άτομα σε αντίδραση καύσης υδρογονανθράκων;
1. άνθρακα (c): Ξεκινήστε εξισορροπώντας τα άτομα άνθρακα. Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων άνθρακα στην πλευρά του αντιδραστηρίου (στον υδρογονάνθρακα) ισούται με τον αριθμό των ατόμων άνθρακα στην πλευρά του προϊόντος (στο διοξείδιο του άνθρακα, CO₂).
2. υδρογόνο (h): Στη συνέχεια, ισορροπήστε τα άτομα υδρογόνου. Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου στον υδρογονανθράκιο ταιριάζει με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου στο νερό (H₂O) που παράγονται.
3. οξυγόνο (o): Τέλος, ισορροπήστε τα άτομα οξυγόνου. Αυτό είναι συχνά το πιο δύσκολο βήμα, καθώς το οξυγόνο εμφανίζεται και στα δύο αντιδραστήρια (συνήθως ως O₂) και στα προϊόντα (CO₂ και H₂O). Ρυθμίστε τους συντελεστές μπροστά από το O₂ για να επιτευχθεί μια ισορροπία.
Παράδειγμα:
Ας εξισορροπήσουμε την καύση του μεθανίου (ch₄):
Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
1. άνθρακα: Ήδη ισορροπημένο (1 C σε κάθε πλευρά)
2. Υδρογόνο: Ήδη ισορροπημένο (4 ώρες σε κάθε πλευρά)
3. οξυγόνο: 2 o στα αριστερά, 3 o στα δεξιά. Για να εξισορροπήσετε, προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O₂ στα αριστερά και έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O στα δεξιά:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Σημαντική σημείωση: Οι χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης περιλαμβάνουν την προσαρμογή των συντελεστών μπροστά σε κάθε μόριο. * Ποτέ* δεν αλλάξετε τους δείκτες μέσα σε ένα μόριο (π.χ., αλλάζοντας Co₂ σε Co₃).
