Είναι το φορτίο σε ένα διατομικό μόριο που ονομάζεται αριθμός οξείδωσης;

Το φορτίο σε ένα διατομικό μόριο δεν ονομάζεται συνήθως αριθμός οξείδωσης. Εδώ είναι γιατί:

* Αριθμοί οξείδωσης ανατίθενται σε μεμονωμένα άτομα μέσα σε ένα μόριο ή ιόν για να αντιπροσωπεύουν την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν 100% ιοντικοί. Χρησιμοποιούνται για την παρακολούθηση της μεταφοράς ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις και βοηθούν στην πρόβλεψη των προϊόντων των αντιδράσεων.

* διατομικά μόρια αποτελούνται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου (π.χ., o₂, n₂, h₂). Σε αυτά τα μόρια, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου, σχηματίζοντας ένα ομοιοπολικό δεσμό . Δεν υπάρχει συνολική φόρτιση στο μόριο και επομένως δεν υπάρχει αριθμός οξείδωσης που να εκχωρείται στο μόριο στο σύνολό του.

Παράδειγμα:

* Αέριο οξυγόνου (o₂): Κάθε άτομο οξυγόνου έχει αριθμό οξείδωσης 0.

* Αέριο αζώτου (n₂): Κάθε άτομο αζώτου έχει αριθμό οξείδωσης 0.

* Αέριο υδρογόνου (h₂): Κάθε άτομο υδρογόνου έχει αριθμό οξείδωσης 0.

Εξαιρέσεις:

Υπάρχουν μερικά διατομικά μόρια όπου ένα άτομο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε έναν ελαφρώς πολικό δεσμό, και σε ορισμένες περιπτώσεις, ένας μικρός διαχωρισμός φορτίου μέσα στο μόριο. Ωστόσο, ακόμη και σε αυτές τις περιπτώσεις, είναι πιο συνηθισμένο να μιλάμε για τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και τις μερικές χρεώσεις, αντί να αναθέτουμε αριθμούς οξείδωσης στο ίδιο το μόριο.