Ποια είναι η σημασία μιας διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας 1,7 μεταξύ 2 ατόμων;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
Εδώ σημαίνει μια διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας 1,7:
* Σημαντική πολικότητα: Η διαφορά του 1,7 θεωρείται αρκετά σημαντική για να δημιουργήσει μια αξιοσημείωτη διαφορά στη διανομή φορτίου. Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός θα έχει μια σημαντική διπολική στιγμή.
* Μερικός ιοντικός χαρακτήρας: Αν και δεν είναι πλήρως ιοντικό, ο δεσμός θα έχει μερικό ιοντικό χαρακτήρα λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
* Αντίκτυπος στις ιδιότητες: Η πολικότητα του δεσμού θα επηρεάσει τις συνολικές ιδιότητες του μορίου, συμπεριλαμβανομένης της διαλυτότητας, του σημείου τήξης και του σημείου βρασμού.
Παράδειγμα: Στο μόριο νερού (H₂O), η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου (3,44) και υδρογόνου (2,20) είναι 1,24. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό με οξυγόνο που έχει μερικό αρνητικό φορτίο και υδρογόνο που έχουν μερικό θετικό φορτίο. Αυτή η πολικότητα είναι αυτό που κάνει το νερό ένα καλό διαλύτη και του δίνει πολλές από τις μοναδικές του ιδιότητες.
Σημείωση: Ενώ μια διαφορά 1,7 γενικά υποδεικνύει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ειδικά χαρακτηριστικά του δεσμού θα επηρεαστούν επίσης από άλλους παράγοντες όπως το μέγεθος και το σχήμα του μορίου.
