Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης στο νερό;

Η διαφορά μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης στο νερό βασίζεται στον τρόπο με τον οποίο επηρεάζουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα.

οξέα:

* Αυξήστε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο νερό.

* Δώστε ένα πρωτόνιο (H+) σε ένα μόριο νερού, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου (Η3Ο+).

* Έχετε ένα pH μικρότερο από 7 .

* γεύση Sour και μπορεί να αντιδράσει με μέταλλα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου.

Παραδείγματα:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl)

* Θειικό οξύ (H2SO4)

* Κιτρικό οξύ (που βρίσκεται στα φρούτα)

βάσεις:

* Αυξήστε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-) στο νερό.

* Αποδεχτείτε ένα πρωτόνιο (H+) από ένα μόριο νερού, σχηματίζοντας ιόντα υδροξειδίου (OH-).

* Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7 .

* γεύση πικρή και αισθάνεστε ολισθηρά .

Παραδείγματα:

* Υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ)

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH)

* Αμμωνία (NH3)

Εδώ είναι μια απλοποιημένη αναλογία:

Σκεφτείτε το σαν ρυμουλκό του πολέμου:

* οξέα Τραβήξτε το σχοινί προς την πλευρά Η+, καθιστώντας τη λύση πιο όξινη.

* βάσεις Τραβήξτε το σχοινί προς την πλευρά OH, καθιστώντας τη λύση πιο βασική (αλκαλική).

Η κλίμακα pH:

Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος.

* Το pH 7 είναι ουδέτερο (ίση συγκέντρωση Η+ και ΟΗ).

* Οι χαμηλότερες τιμές ρΗ υποδηλώνουν υψηλότερη οξύτητα .

* Οι υψηλότερες τιμές ρΗ υποδηλώνουν υψηλότερη βασικότητα .

Βασική ιδέα:

Τα οξέα και οι βάσεις αντιδρούν μεταξύ τους σε μια διαδικασία που ονομάζεται εξουδετέρωση . Όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν, σχηματίζουν αλάτι και νερό, με αποτέλεσμα ένα διάλυμα με ρΗ πιο κοντά στο ουδέτερο (7).