Ποια από τις ομάδες Hydrides 6 είναι οι ομόλογοι πιο πολικοί;
Κατανόηση της πολικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η πολικότητα προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Διπολική δίπλωμα: Ένας πολικός δεσμός δημιουργεί ένα δίπολο δεσμού, όπου το ένα άκρο του δεσμού είναι ελαφρώς αρνητικό (δ-) και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό (δ+).
Ομάδα 6 υδρίδια
Η ομάδα 6 (που ονομάζεται επίσης ομάδα 16) είναι τα οξυγόνο (Ο), το θείο (S), το σελήνιο (SE), το Tellurium (TE) και το Polonium (PO). Τα υδρίδια είναι:
* H₂o (νερό)
* H₂s (υδρόθειο)
* H₂se (σεληνίδιο υδρογόνου)
* H₂te (υδρογόνο Telluride)
* H₂po (υδρογόνο πολωνίου)
Τάση στην ηλεκτροαρνητικότητα
Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει:
* Το οξυγόνο (Ο) έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το Polonium (PO) έχει τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
πολικότητα των δεσμών
Δεδομένου ότι το οξυγόνο έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου είναι η μεγαλύτερη. Αυτό καθιστά τον δεσμό o-h στο νερό (h₂o) το πιο πολικό Μεταξύ των υδριδίων της ομάδας 6.
Περίληψη
Ο δεσμός σε νερό (h₂o) είναι το πιο πολικό μεταξύ των υδριδίων των στοιχείων της ομάδας 6.
