Πώς μπορεί να εξισορροπηθεί μια εξίσωση ακόμη και αν ο αριθμός των σωματιδίων αντιδραστηρίων διαφέρει από τα σωματίδια του προϊόντος;
Εδώ γιατί αυτό είναι σημαντικό:
* Διατήρηση της μάζας: Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση. Επομένως, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.
* Count Atom: Η εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος πριν και μετά την αντίδραση. Αυτό εξασφαλίζει ότι η μάζα διατηρείται.
Πώς είναι δυνατόν ο αριθμός των σωματιδίων αντιδραστηρίων να διαφέρει από τα σωματίδια του προϊόντος;
Πιθανότατα σκέφτεστε συντελεστές σε ισορροπημένες χημικές εξισώσεις. Αυτοί οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και του προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση.
Ας δούμε ένα παράδειγμα:
καύση μεθανίου:
* Μη ισορροπημένη: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
* Ισορροπημένη: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Παρατηρήστε πώς οι συντελεστές αλλάζουν τον αριθμό των σωματιδίων:
* Αντιδραστήρια: 1 μόριο μόρια chh + 2
* Προϊόντα: 1 μόριο μόριας Co₂ + 2
Ενώ ο αριθμός των σωματιδίων (μόρια) είναι διαφορετικός, ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές:
* άνθρακα (c): 1 σε κάθε πλευρά
* υδρογόνο (h): 4 σε κάθε πλευρά
* οξυγόνο (o): 4 σε κάθε πλευρά
Key Takeaway: Ο αριθμός των σωματιδίων αντιδραστηρίου και προϊόντος μπορεί να διαφέρει, αλλά ο αριθμός των ατόμων του κάθε στοιχείου πρέπει να είναι ίσο και στις δύο πλευρές μιας ισορροπημένης χημικής εξίσωσης για να διατηρηθεί ο νόμος της διατήρησης της μάζας.
