Γιατί ο γραφίτης έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το χλωριούχο νάτριο;
* Ισχυρότερη ομοιοπολική σύνδεση σε γραφίτη: Ο γραφίτης αποτελείται από στρώματα ατόμων άνθρακα διατεταγμένα σε εξαγωνικά φύλλα. Μέσα σε κάθε φύλλο, τα άτομα άνθρακα συνδέονται με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, η οποία μεταφράζεται σε ένα υψηλό σημείο βρασμού.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στο χλωριούχο νάτριο: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Συγκρατείται μαζί με ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Ενώ αυτοί οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί, είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς σε γραφίτη.
* στρωματοποιημένη δομή σε γραφίτη: Η στρωματοποιημένη δομή του γραφίτη συμβάλλει επίσης στο υψηλό σημείο βρασμού του. Τα στρώματα συγκρατούνται από τις αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Ενώ αυτές οι δυνάμεις είναι εύκολο να ξεπεραστούν, οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί μέσα σε κάθε στρώμα εξακολουθούν να απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει, οδηγώντας σε ένα υψηλό σημείο βρασμού.
Συνοπτικά:
* Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί του γραφίτη μέσα στα στρώματά του είναι ο πρωταρχικός λόγος για το πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το χλωριούχο νάτριο.
* Οι ιοντικοί δεσμοί του χλωριούχου νατρίου, αν και ισχυροί, είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς σε γραφίτη.
* Η στρωματοποιημένη δομή του γραφίτη με αδύναμες δυνάμεις μεταξύ των στρωμάτων προσθέτει περαιτέρω στην αντίσταση του στο βρασμό.
