bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς κινούνται τα μόρια μέσω της αγωγιμότητας;

Η αγωγιμότητα είναι η μεταφορά θερμότητας μέσω άμεσης επαφής μεταξύ των μορίων. Δείτε πώς λειτουργεί:

1. δονήσεις: Τα μόρια είναι συνεχώς σε κίνηση, δονούν και περιστρέφονται. Όταν η θερμότητα εφαρμόζεται σε μια ουσία, τα μόρια απορροφούν την ενέργεια και δονείται ταχύτερα.

2. συγκρούσεις: Αυτά τα ενεργοποιημένα μόρια συγκρούονται με τα γειτονικά τους μόρια, μεταφέροντας μέρος της ενέργειας τους. Αυτό προκαλεί τα γειτονικά μόρια να δονείται πιο έντονα επίσης.

3. Αλυσιδωτή αντίδραση: Αυτή η διαδικασία συνεχίζεται καθώς οι δονήσεις εξαπλώνονται από μόριο σε μόριο, δημιουργώντας μια αλυσιδωτή αντίδραση σε όλη την ουσία.

4. Μεταφορά θερμότητας: Η μεταφορά αυτής της κινητικής ενέργειας από το μόριο σε μόριο είναι αυτό που αντιλαμβανόμαστε ως θερμότητα που μεταφέρεται.

Σημαντικά σημεία:

* Άμεση επαφή: Η αγωγιμότητα απαιτεί άμεση επαφή μεταξύ των μορίων για μεταφορά θερμότητας.

* στερεό έναντι υγρού/αερίου: Η αγωγιμότητα είναι πιο αποτελεσματική σε στερεά όπου τα μόρια είναι στενά συσκευασμένα. Τα υγρά και τα αέρια έχουν περισσότερο χώρο μεταξύ των μορίων, καθιστώντας την αγωγιμότητα λιγότερο αποτελεσματική.

* Διαφορετικά υλικά: Τα διαφορετικά υλικά διεξάγουν θερμότητα με διαφορετικούς ρυθμούς. Τα μέταλλα είναι καλοί αγωγοί (όπως ο χαλκός και το αλουμίνιο), ενώ υλικά όπως το ξύλο και το πλαστικό είναι κακοί αγωγοί (που ονομάζονται επίσης μονωτήρες).

Παράδειγμα:

Σκεφτείτε ένα μεταλλικό κουτάλι σε ένα ζεστό φλιτζάνι τσάι. Τα μόρια στο κουτάλι κοντά στο ζεστό τσάι ενεργοποιούνται και δονείται γρήγορα. Αυτές οι δονήσεις εξαπλώνονται στα γειτονικά μόρια στο κουτάλι, και ούτω καθεξής, μέχρι να αισθάνεται ζεστό ολόκληρο το κουτάλι.

Endergonic vs Exergonic Reactions και Παραδείγματα

Endergonic vs Exergonic Reactions και Παραδείγματα

0, ενέργεια αποθηκεύεται στα προϊόντα), επομένως η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη και πρέπει να παρέχεται πρόσθετη ενέργεια για να γίνει η Σε μια εξεργονική αντίδραση, η ελεύθερη ενέργεια των αντιδρώντων είναι μεγαλύτερη από την ελεύθερη ενέργεια των προϊόντων (ΔG <0) Απελευθερώνεται ενέργεια στο περ

Κατάλογος Μεταλλοειδών ή Ημιμετάλλων

Κατάλογος Μεταλλοειδών ή Ημιμετάλλων

Τα μεταλλοειδή ή ημιμέταλλα είναι στοιχεία με ιδιότητες ενδιάμεσες μεταξύ των μετάλλων και των μη μετάλλων. Ως ομάδα, τα μεταλλοειδή έχουν τουλάχιστον ένα λαμπερό αλλοτρόπιο με μεταλλική όψη. Τα στερεά είναι εύθραυστα, με μη μεταλλικές χημικές ιδιότητες. Ενώ τα μεταλλοειδή δεν είναι ούτε καλοί ηλεκτ

Κατάλογος Τιμών Ηλεκτραρνητικότητας των Στοιχείων

Κατάλογος Τιμών Ηλεκτραρνητικότητας των Στοιχείων

Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια χημική ιδιότητα που περιγράφει πόσο καλά ένα άτομο μπορεί να προσελκύσει ένα ηλεκτρόνιο προς τον εαυτό του. Οι τιμές για την ηλεκτραρνητικότητα κυμαίνονται από 0 έως 4. Η ηλεκτροαρνητικότητα χρησιμοποιείται για να προβλέψει εάν ένας δεσμός μεταξύ των ατόμων θα είναι ι