Τι κάνει το χλωριούχο αλουμινίου ομοιοπολικό ενώ το οξείδιο είναι ιοντικό;

1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.

* Χλωριούχο αλουμίνιο: Το αλουμίνιο (AL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61 και το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά είναι 1,55.

* Οξείδιο του αργιλίου: Το αλουμίνιο (AL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61 και το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά είναι 1,83.

2. Συγκεντρωτική φύση:

* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Συνήθως συμβαίνουν όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι σχετικά μικρή (γενικά μικρότερη από 1,7).

* Ιονικά ομόλογα Συμμετέχετε τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη (γενικά μεγαλύτερη από 1,7).

3. Παρατηρήσεις που υποστηρίζουν τη φύση συγκόλλησης:

* Χλωριούχο αλουμίνιο: Alcl 3 είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, υποδεικνύοντας αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις. Επίσης διαλύεται εύκολα σε μη πολικούς διαλύτες όπως το βενζόλιο, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών ενώσεων.

* Οξείδιο του αργιλίου: Al 2 O 3 είναι ένα στερεό σημείο υψηλού επιπέδου, αδιάλυτο στο νερό και διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια μόνο όταν λιωθεί, όλα τα χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων.

Συνοπτικά:

* Η μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και οξυγόνου στο οξείδιο του αργιλίου οδηγεί σε μεταφορά ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ιοντικό δεσμό.

* Η μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου σε χλωριούχο αλουμινίου έχει ως αποτέλεσμα την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Σημαντική σημείωση: Πολλές ενώσεις, ειδικά εκείνες που περιλαμβάνουν μέταλλα, παρουσιάζουν κάποιο βαθμό ιοντικού και ομοιοπολικού χαρακτήρα. Το χλωριούχο αλουμίνιο, ειδικότερα, μπορεί να σχηματίσει διμερή (al ₂ Cl 6 ) όπου οι δεσμοί έχουν μια πιο ομοιοπολική φύση. Είναι πιο ακριβές να το περιγράψουμε ως μια ένωση με σημαντικό βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα και όχι αυστηρά ιοντικής ή ομοιοπολικής.