Γιατί το θείο έχει χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού από τον φωσφόρο;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το θείο ([NE] 3S² 3P⁴) έχει τέσσερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ρ-τροχιακό του. Ο φωσφόρος ([NE] 3S2 3p³) έχει μόνο τρία ηλεκτρόνια στο εξώτατο P-orbital.
* θωράκιση: Και τα δύο στοιχεία έχουν τον ίδιο αριθμό εσωτερικών κελυφών, παρέχοντας παρόμοια αποτελέσματα θωράκισης.
* σταθερότητα: Όταν ένα ηλεκτρόνιο απομακρύνεται από θείο, το προκύπτον ιόν (S⁺) έχει ένα μισό γεμάτο P-orbital, το οποίο είναι μια σχετικά σταθερή διαμόρφωση. Αντίθετα, η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από το φωσφόρο οδηγεί σε μια λιγότερο σταθερή διαμόρφωση με μόνο δύο ηλεκτρόνια στο P-orbital.
Ως εκ τούτου, λόγω της μεγαλύτερης σταθερότητας του προκύπτοντος ιόντος, το θείο απαιτεί περισσότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από τον φωσφόρο. Αυτό σημαίνει ότι το θείο έχει υψηλότερο ενέργεια ιονισμού.
