Τι προκαλεί τη διαμόρφωση ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού;

Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλίες Μοιραστείτε ηλεκτρόνια. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

* Διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές: Όταν δύο άτομα έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές, το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα προσελκύσει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων.

* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί μια ροπή διπόλης , κάνοντας το Bond Polar.

ουσιαστικά:

1. Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα "γουρούνια" τα ηλεκτρόνια.

2. Μερικές χρεώσεις: Αυτό δημιουργεί μια διαφορά στη διανομή φορτίου, με το ένα άκρο του δεσμού ελαφρώς αρνητικό και το άλλο ελαφρώς θετικό.

3. πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ο δεσμός θεωρείται πολικός λόγω αυτής της ανομοιόμορφης κατανομής φόρτισης.

Παράδειγμα:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου. Αυτό καθιστά τους δεσμούς O-H Polar.