Δύο τρόποι με τους οποίους σχηματίζονται χημικοί δεσμοί είναι;
1. Ιονική σύνδεση: Αυτό συμβαίνει όταν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα (άτομα με καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο) που στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτός είναι ένας πολύ ισχυρός τύπος δεσμού.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl) ή το αλάτι επιτραπέζιου.
2. ομοιοπολική σύνδεση: Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτός ο τύπος δεσμού είναι γενικά ισχυρότερος από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H2O), κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια σταθερή δομή για το μόριο.
Υπάρχουν επίσης άλλοι τύποι συγκόλλησης που μπορεί να συμβούν, όπως:
* Μεταλλική σύνδεση: Βρίσκεται σε μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται σε ένα πλέγμα μεταλλικών ατόμων. Αυτό συμβάλλει στις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου όπως το οξυγόνο ή το άζωτο. Αν και δεν είναι ένας πραγματικός δεσμός, είναι μια ισχυρή ελκυστική δύναμη που παίζει βασικό ρόλο σε πολλά βιολογικά συστήματα.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο τρόπος με τον οποίο οι μορφές δεσμού εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται και τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις τους.
