Τι χάνει ένα άτομο τα ηλεκτρόνια;

Τα άτομα χάνουν ηλεκτρόνια σε άλλα άτομα ή μόρια που έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνικότητα . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα συναντά ένα άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα «χάσει» ένα ηλεκτρόνιο στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί έναν ιονικό δεσμό , όπου ένα άτομο γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν) και το άλλο γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).

Παραδείγματα:

* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το χλώριο. Όταν αντιδρούν, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο, σχηματίζοντας ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχο ιόντα (Cl-), τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινό επιτραπέζιο αλάτι.

* μαγνήσιο (mg) και οξυγόνο (o): Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια σε οξυγόνο, σχηματίζοντας ιόντα μαγνησίου (Mg2+) και οξειδίου (Ο2-), με αποτέλεσμα τον σχηματισμό οξειδίου του μαγνησίου (MGO).

Σημαντική σημείωση: Τα ηλεκτρόνια δεν είναι πάντα "χαμένα" εντελώς. Σε ορισμένες περιπτώσεις, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ομοιοπολικά δεσμούς , όπου τα ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τα δύο άτομα που εμπλέκονται.