Ποιο είναι το προϊόν του υδατικού χλωρίου αντιδρά με ιωδιούχο κάλιο;

Η αντίδραση του υδατικού χλωρίου με ιωδιούχο κάλιο είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης Redox . Εδώ είναι τι συμβαίνει:

Εξίσωση αντίδρασης:

Cl₂ (aq) + 2ki (aq) → 2kcl (aq) + i₂ (aq)

Επεξήγηση:

* Το χλώριο (CL₂) είναι ένας ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το ιώδιο (i₂). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει μεγαλύτερη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια.

* ιόντα ιωδιδίου (i⁻) είναι εύκολα οξειδωμένα με χλώριο.

* Άτομα χλωρίου (CL) Electrons Για να γίνετε ιόντα χλωριούχου (CL⁻), σχηματίζοντας χλωριούχο κάλιο (KCL).

* ιόντα ιωδιδίου (i⁻) χάνουν ηλεκτρόνια να γίνουν μόρια ιωδίου (I₂), τα οποία αρχικά διαλύονται στο υδατικό διάλυμα.

Παρατήρηση:

Θα παρατηρήσετε ένα καφέ χρώμα στο διάλυμα λόγω του σχηματισμού διαλυμένου ιωδίου (i₂). Εάν το διάλυμα κλονίζεται ή θερμαίνεται, το ιώδιο μπορεί να εξατμιστεί και να σχηματίσει μοβ αέριο.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται στο εργαστήριο για την προετοιμασία του ιωδίου και είναι ένα καλό παράδειγμα μιας ενιαίας αντίδρασης μετατόπισης.