Είναι ένα ιόν ή ένα άτομο πιο αντιδραστικό;
Εδώ είναι γιατί:
* χρέωση: Τα ιόντα έχουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο, είτε θετικό (κατιόντα) είτε αρνητικά (ανιόντα). Αυτό το φορτίο τους καθιστά εξαιρετικά ελκυστικούς για τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα ή μόρια, οδηγώντας σε ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα τείνουν να έχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, με γεμάτα ή μισά γεμάτα τροχιακά. Τα ιόντα, από την άλλη πλευρά, έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, διαταράσσοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων τους και καθιστώντας τα λιγότερο σταθερά. Αυτή η αστάθεια τους οδηγεί να αντιδράσουν και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
* πολικότητα: Τα ιόντα μπορούν να δημιουργήσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης με άλλα πολικά μόρια, ενισχύοντας περαιτέρω την αντιδραστικότητα τους.
Παραδείγματα:
* νάτριο (NA): Ένα άτομο νατρίου είναι σχετικά μη αντιδραστικό, αλλά όταν χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+), γίνεται εξαιρετικά αντιδραστικό και σχηματίζει εύκολα ιοντικούς δεσμούς με άλλα άτομα.
* χλώριο (CL): Ένα άτομο χλωρίου είναι επίσης σχετικά μη αντιδραστικό, αλλά όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (Cl-), γίνεται πολύ πιο αντιδραστικό και μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με κατιόντα.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, τα ευγενή άτομα αερίου είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, παρόλο που είναι ουδέτερα. Αυτό οφείλεται στα πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων τους, τα οποία τα καθιστούν πολύ σταθερά.
Συνοπτικά: Η παρουσία ενός φορτίου και η προκύπτουσα αστάθεια στη διαμόρφωση των ηλεκτρονίων καθιστούν τα ιόντα πιο αντιδραστικά από τα ομόλογα ουδέτερων ατόμων τους στις περισσότερες περιπτώσεις.
