Περιγράψτε εν συντομία ιοντικά ομοιοπολικά μεταλλικά υδρογόνου και van der waals δεσμούς;

Τύποι συγκόλλησης:

Ιονικά ομόλογα: Εμφανίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το μέταλλο σε μη μέταλλο, δημιουργώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Αυτά τα αντίθετα φορτία προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό. (Παράδειγμα:NaCl - Πίνακας αλάτι)

ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας μια σταθερή διάταξη και για τα δύο. Αυτή η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική) ή άνιση (πολική). (Παράδειγμα:h₂o - νερό)

Μεταλλικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι απομακρυσμένα και ελεύθερα να κινούνται σε όλη τη μεταλλική δομή, δημιουργώντας μια "θάλασσα ηλεκτρονίων". Αυτό επιτρέπει την υψηλή αγωγιμότητα, την ευελιξία και την ολκιμότητα. (Παράδειγμα:σύρμα χαλκού)

δεσμούς υδρογόνου: Ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά αδύναμοι αλλά κρίσιμοι για πολλά βιολογικά μόρια. (Παράδειγμα:Μόρια νερού)

δυνάμεις van der waals: Οι αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Αυτά είναι προσωρινά και εμφανίζονται μόνο όταν τα μόρια είναι πολύ κοντά. (Παράδειγμα:πόδια gecko)

Key Takeaway: Αυτοί οι δεσμοί διαφέρουν στα δυνατά τους, πώς εμπλέκονται τα ηλεκτρόνια και οι προκύπτουσες ιδιότητες των ουσιών που σχηματίζουν.