Είναι ομοιοπολικές ενώσεις σκληρές ή μαλακές;
σκληρές ομοιοπολικές ενώσεις:
* Ισχυροί, άκαμπτοι δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σε αυτές τις ενώσεις είναι πολύ ισχυροί και κατευθυντικοί.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω ισχυρών δεσμών, απαιτείται πολλή ενέργεια για να τους χωρίσουν.
* αδιάλυτα στο νερό: Γενικά δεν διαλύονται στο νερό επειδή οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιο ελκυστικοί μεταξύ τους από τα πολικά μόρια του νερού.
* Παραδείγματα: Diamond (πολύ σκληρό), καρβίδιο πυριτίου (sic), χαλαζία (SiO2)
μαλακές ομοιοπολικές ενώσεις:
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια συγκρατούνται από σχετικά αδύναμες δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals ή οι δεσμοί υδρογόνου.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Αυτές οι ενώσεις λιώνουν και βράζουν σε χαμηλότερες θερμοκρασίες, επειδή απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ασθενέστερες δυνάμεις.
* Συχνά διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες: Είναι πιο πιθανό να διαλυθούν σε μη πολικούς διαλύτες, επειδή υπάρχουν παρόμοιες ενδομοριακές δυνάμεις μεταξύ της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη.
* Παραδείγματα: Παραφίνη κερί, ιώδιο (i2), θείο (S8)
Είναι σημαντικό να σημειώσετε:
* Η δύναμη του δεσμού δεν είναι ο μόνος παράγοντας: Η συνολική σκληρότητα μιας ομοιοπολικής ένωσης επηρεάζεται από ένα συνδυασμό παραγόντων όπως η αντοχή του δεσμού, η κατεύθυνση των δεσμών και η παρουσία ασθενών διαμοριακών δυνάμεων.
* Η σκληρότητα είναι σχετική: Οι όροι "σκληροί" και "μαλακοί" είναι σχετικοί. Ακόμη και μια "μαλακή" ομοιοπολική ένωση όπως το ιώδιο μπορεί να θεωρηθεί σκληρά σε σύγκριση με ένα μεταλλικό νάτριο.
Συνοπτικά, η σκληρότητα μιας ομοιοπολικής ένωσης προσδιορίζεται από τη δύναμη των δεσμών της και τις ενδομοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Δεν είναι μια απλή απάντηση ναι/όχι, αλλά ένα φάσμα δυνατοτήτων.
