Τι κάνει ένα Convalent Bond Polar;

Ένας ομοιοπολικός δεσμός θεωρείται πολικός όταν τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου Μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται. Αυτή η άνιση κοινή χρήση συμβαίνει λόγω των διαφορών στο ηλεκτροαρνητικότητα .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβούν τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους.

* Μη εξής κοινή χρήση: Όταν δύο άτομα έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροθετικές ικανότητες, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο. Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει στη συνέχεια ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).

* Polar Bond: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ροπή διπολικής , όπου το ένα άκρο του δεσμού είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό. Αυτό είναι που κάνει το Bond Polar.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δίνει στο άτομο οξυγόνου ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και κάθε άτομο υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικό δεσμό με χλώριο που έχει μερικό αρνητικό φορτίο και υδρογόνο ένα μερικό θετικό φορτίο.

Key Takeaway:

Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο συνδεδεμένων ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.