Γιατί το χλωροφόρμιο είναι μη πολικό;

* Σχήμα: Το χλωροφόρμιο έχει τετραεδρικό σχήμα λόγω του κεντρικού ατόμου άνθρακα που συνδέεται με τέσσερα άλλα άτομα (ένα υδρογόνο και τρεις χλωρίνες).

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.

* Διπολική στιγμή: Τα τρία άτομα χλωρίου τραβούν την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό τους, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στην πλευρά του χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στην πλευρά του υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί μια μικρή συνολική διπολική στιγμή στο μόριο.

Γιατί θεωρείται «μη πολική» μερικές φορές;

Ενώ το χλωροφόρμιο είναι ελαφρώς πολική, η πολικότητα της είναι πολύ αδύναμη σε σύγκριση με τα πολύ πολικά μόρια όπως το νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα τρία άτομα χλωρίου είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το άτομο άνθρακα, ακυρώνοντας μερικώς τις στιγμές του διπόλου. Αυτό σημαίνει ότι το χλωροφόρμιο αντιμετωπίζεται συχνά ως μη πολικός Σε πολλά πρακτικά πλαίσια, ειδικά σε σύγκριση με άλλους διαλύτες.

Συνοπτικά:

Το χλωροφόρμιο είναι ελαφρώς πολικό , αλλά η αδύναμη πολικότητα και η συμμετρική δομή της το καθιστούν να συμπεριφέρεται σαν μη πολικός διαλύτης σε πολλές περιπτώσεις.