Είναι το πολικό ή το μη πολικό ομοιοπολικό υδροζουλφουρικό οξύ;

Το υδροσουλφουρικό οξύ (H₂S) είναι ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο. Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το θείο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το θείο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς H-S πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο θείου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου.

* Μοριακό σχήμα: Το H₂S έχει μοριακή γεωμετρία σχήματος λυγισμένου ή V σε σχήμα V σε ατόμο θείου. Αυτό το σχήμα, μαζί με την ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.

Αντίθετα, ένα μη πολικό ομοιοπολικό μόριο θα είχε:

* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.

* Συμμετρικό σχήμα: Δεν υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή.

Επομένως, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα και το λυγισμένο σχήμα του H₂s το καθιστούν ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο.