Ποιος χημικός δεσμός είναι πιο αδύναμος;
Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:
* Van der Waals Bonds προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια. Αυτές οι αδύναμες δυνάμεις μικρής εμβέλειας είναι υπεύθυνες για την έλξη μεταξύ μη πολικών μορίων και είναι υπεύθυνες για τη συμπύκνωση των αερίων.
* δεσμούς υδρογόνου είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις van der Waals, αλλά εξακολουθούν να είναι σχετικά αδύναμες. Εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και αλληλεπιδρά με ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σημαντικοί για τη δομή του νερού και των πρωτεϊνών.
* Ιονικά ομόλογα Συμμετοχή της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Είναι ισχυρότεροι από τους δεσμούς van der Waals και υδρογόνου.
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί είναι ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού και είναι υπεύθυνοι για το σχηματισμό των περισσότερων μορίων.
Συνοπτικά:
Ενώ όλοι οι χημικοί δεσμοί διαδραματίζουν σημαντικούς ρόλους, οι ομόλογοι van der Waals είναι οι πιο αδύναμοι λόγω της προσωρινής και βραχυπρόθεσμης φύσης τους.
