Γιατί ένα μόριο θα ήταν μη πολικό, ακόμη και αν ο δεσμός του είναι όλοι πολικοί;
πολικοί δεσμοί εναντίον πολικών μορίων:
* Polar Bond: Ένας δεσμός μεταξύ δύο ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές, με αποτέλεσμα την ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων και ένα μερικό θετικό (δ+) και μερικό αρνητικό (δ-) φορτίο στα άτομα.
* πολικό μόριο: Ένα μόριο με καθαρή διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι υπάρχει ένας διαχωρισμός φορτίου σε όλο το μόριο. Αυτό συμβαίνει όταν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι ασύμμετρα, οδηγώντας σε ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
Συμμετρία και ακύρωση διπόλων:
* συμμετρικά μόρια: Εάν οι πολικοί δεσμοί σε ένα μόριο είναι διατεταγμένοι συμμετρικά, τα μεμονωμένα διπόλια δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μόριο χωρίς καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας την μη πολική.
* Παραδείγματα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Οι δύο δεσμοί C =O είναι πολικοί, αλλά το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό. Τα δίπολα ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, καθιστώντας το CO2 μη πολικό.
* μεθάνιο (CH4): Οι τέσσερις δεσμοί C-H είναι πολικοί, αλλά το μόριο είναι τετραεδρικό και συμμετρικό. Τα δίπολα ακυρώνουν, καθιστώντας το μεθανίου μη πολικό.
Συνοπτικά:
Ένα μόριο μπορεί να είναι μη πολικό, ακόμη και αν οι δεσμοί του είναι πολικοί εάν η διάταξη αυτών των ομολόγων είναι συμμετρική. Η συμμετρία οδηγεί στην ακύρωση των μεμονωμένων διπόλων δεσμών, με αποτέλεσμα να μην υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή για το μόριο.
