Ποιος δεσμός σχηματίζεται bwtween υδρογόνο και ιώδιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,2, ενώ το ιώδιο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,66. Αυτή η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό, όπου ένα άτομο κερδίζει εντελώς ηλεκτρόνια και το άλλο τα χάνει.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντ 'αυτού, τα άτομα υδρογόνου και ιωδίου μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο, ιωδιούχο υδρογόνο (HI).
Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι τεράστια, είναι αρκετά σημαντική για να γίνει ο δεσμός ελαφρώς polar , που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν είναι τέλεια κοινή. Το άτομο ιωδίου, που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ελαφρώς περισσότερο από το άτομο υδρογόνου, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο ιώδιο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
