Ποιο είναι το όνομα του αριθμού που αντιστοιχεί σε κάθε διαλύτη περιγράφει την πολικότητα του;
1. Διηλεκτρική σταθερά (ε): Αυτό μετρά την ικανότητα ενός διαλύτη να μειώσει τη δύναμη μεταξύ των φορτίων. Οι υψηλότερες διηλεκτρικές σταθερές υποδεικνύουν γενικά έναν πιο πολικό διαλύτη. Ωστόσο, δεν είναι ένα τέλειο μέτρο, καθώς άλλοι παράγοντες επηρεάζουν την πολικότητα.
2. Διπολική στιγμή (μ): Αυτή είναι μια ποσότητα φορέα που αντιπροσωπεύει τη διανομή του φορτίου μέσα σε ένα μόριο. Μια μεγαλύτερη ροπή διπολικού δείχνει ένα πιο πολικό μόριο. Αυτό είναι ιδιαίτερα χρήσιμο για τη σύγκριση της πολικότητας των μεμονωμένων μορίων.
3. Παράμετροι διαλυτότητας Hansen: Πρόκειται για ένα πιο περίπλοκο σύστημα που λαμβάνει υπόψη διαφορετικές πτυχές των αλληλεπιδράσεων διαλύτη, συμπεριλαμβανομένης της διασποράς, των πολικών και των δυνάμεων σύνδεσης υδρογόνου. Αυτό το σύστημα χρησιμοποιεί τρεις παραμέτρους για να περιγράψει την "πολικότητα" ενός διαλύτη, παρέχοντας μια πιο ολοκληρωμένη κατανόηση των αλληλεπιδράσεών του.
4. Εμπειρικές κλίμακες διαλύτη: Υπάρχουν αρκετές εμπειρικές κλίμακες, όπως το Grinberg-Kazanski (GK) Κλίμακα και το e
5. Κλίμακες υδροφοβικότητας: Αυτές οι κλίμακες, όπως το logp Κλίμακα, επικεντρώνονται κατά κύριο λόγο στη διαλυτότητα του νερού ή την "λιποφιλικότητα" των μορίων, αλλά μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την έμμεση αξιολόγηση της πολικότητας. Μια υψηλότερη τιμή logp γενικά υποδεικνύει μια πιο μη πολική ουσία.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το δεν καταγράφει τέλεια την πολυπλοκότητα της πολικότητας του διαλύτη . Η επιλογή του κατάλληλου μέτρου εξαρτάται από τη συγκεκριμένη εφαρμογή και τον τύπο αλληλεπίδρασης που μελετάται.
