Πώς μοιάζει μια πλήρης ιοντική εξίσωση;

Μια πλήρης ιοντική εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν σε μια αντίδραση, τόσο τα αντιδραστήρια όσο και τα προϊόντα, στη διαχωρισμένη μορφή τους. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών χαρακτηριστικών του:

1. Όλες οι διαλυτές ιοντικές ενώσεις γράφονται ως διαχωρισμένα ιόντα τους:

* Παράδειγμα: Το NaCl (aq) γίνεται na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

2. Οι αδιάλυτες ενώσεις, τα ιζήματα και οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες γράφονται ως μη και οι μη φορτωμένοι τύποι τους:

* Παράδειγμα: Το AGCL παραμένει AGCL (ες)

3. Περιλαμβάνονται όλα τα ιόντα θεατών:

* ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση.

* Παράδειγμα: Εάν το Na⁺ (aq) είναι και από τις δύο πλευρές, είναι ένα θεατό ιόν.

4. Η εξίσωση είναι ισορροπημένη από την άποψη τόσο της μάζας όσο και της φόρτισης:

* Εξισορρόπηση μάζας: Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου πρέπει να είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές.

* Υπόλοιπο φόρτισης: Το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο σε κάθε πλευρά.

Εδώ είναι ένα απλοποιημένο παράδειγμα:

αντίδραση: Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

Πλήρης ιοντική εξίσωση:

Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

Επεξήγηση:

* Οι Agno₃, NaCl και Nano₃ είναι διαλυτές ιοντικές ενώσεις, έτσι ώστε να γράφονται ως διαχωρισμένα ιόντα τους.

* Το AGCL είναι αδιάλυτο, οπότε παραμένει ως AGCL.

* Na⁺ και no₃⁻ είναι ιόντα θεατών επειδή εμφανίζονται και στις δύο πλευρές.

Σημείωση: Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την κατανόηση των πραγματικών χημικών διεργασιών που εμφανίζονται σε μια αντίδραση. Βοηθά στην απεικόνιση των εμπλεκομένων ιόντων και του σχηματισμού οποιωνδήποτε κατακρημνίσεων.